1. 옥트 규칙 :
*이 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시합니다.
*이 규칙은 특히 주요 그룹 요소의 결합을 예측하는 데 유용합니다 (그룹 1-18).
예를 들어, 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자가 있고 염소 (CL)는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃고 클로린은 Cl-를 형성하기 위해 그것을 얻을 것입니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 이온 화합물 NaCl (표 염)을 형성한다.
2. 전기 음성 :
* 전기성은 화학적 결합 내에서 전자를 향해 전자를 유치하는 원자가 경향을 측정 한 것입니다.
* 두 원자 사이의 전기 음성 성 차이는 그들이 형성 할 결합의 유형을 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 이온 결합 : 큰 전기 음성 차이 (금속 및 비금속). 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다.
* 공유 결합 : 더 작은 전기 음성 차이 (비금속). 전자는 원자 사이에 공유됩니다.
* 극성 공유 결합 : 전기 음성의 약간의 차이는 부분 양성 및 음전하를 갖는 극성 분자를 만듭니다.
* 비극성 공유 결합 : 유사한 전기 음성으로 인한 전자의 동일한 공유.
3. 루이스 도트 구조 :
* Lewis dot 구조는 원자의 원자가 전자를 나타내는 다이어그램과 결합 형성 동안 공유 또는 전달되는 방법입니다.
* 그들은 결합을 시각화하고 단순한 분자의 모양을 예측하는 데 도움이됩니다.
4. 원자가 본드 이론 :
*이 이론은 원자들 사이의 원자 궤도의 겹침에 초점을 맞춘 결합을 설명합니다.
* 겹침 유형에 따라 분자의 형상과 결합의 강도를 예측합니다.
5. 분자 궤도 이론 :
*이 이론은 원자 궤도의 분자 궤도로의 조합을 고려합니다.
* 복잡한 분자에서 결합에 대한보다 정확한 설명을 제공하고 자기와 같은 특성을 설명합니다.
6. 주기적 트렌드 :
* 이온화 에너지, 전기 음성 및 원자 크기와 같은주기적인 경향을 이해하면 요소의 반응성과 결합 방법을 예측하는 데 도움이됩니다.
7. 분광학 :
* 적외선 (IR) 및 핵 자기 공명 (NMR) 분광법과 같은 실험 기술을 사용하여 분자의 구조를 분석 할 수 있습니다.
8. 계산 화학 :
* 정교한 컴퓨터 프로그램을 사용하여 화학자는 분자 구조와 특성을 모델링하고 예측할 수 있습니다.
기억하십시오 :
* 단일 규칙이나 이론은 완벽하지 않으며 항상 예외가 있습니다.
* 분자 형성 예측은 종종 이러한 접근법의 조합과 관련된 특정 원자의 신중한 고려를 포함합니다.
요약하면, 화학 원리를 이해하고, 예측 도구를 활용하고, 실험 데이터를 고려하면 원자가 어떻게 분자를 형성하는지 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
