* 순수한 물은 가난한 도체입니다 : 물 자체는 매우 약한 전해질이므로 전기를 잘 전달하지 않습니다. 이는 자동 이온화로 인해 매우 적은 수의 이온 (H+ 및 OH-) 만 존재하기 때문입니다.
* 산 방출 이온 : 물에 용해 될 때 산은 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다. 이들 이온은 산으로부터의 음이온과 함께 용액에서 전하 입자의 농도를 증가시킨다.
* 증가 된 이온 =증가 된 전도도 : 용액에 이온이 많을수록 용액이 전기를 더 잘 수행합니다. 전하 운반체의 증가는 전류의보다 효율적인 움직임을 허용합니다.
예 : 물에 용해 된 염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로 분리된다. 이들 이온은 순수한 물에 비해 용액의 전도도를 크게 향상시킨다.
중요한 참고 : 전도도가 증가하는 정도는 산의 강도와 용액의 농도에 달려 있습니다. HCl과 같은 강산은 아세트산과 같은 약산에 비해 전도도가 훨씬 더 크게 증가 할 것입니다.
