1. 극성과 매력 :
* 물 (HATER)은 극성 분자입니다 : 그것은 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 끝 (산소 원자)을 갖는다.
* 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺)과 정전기 인력에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cll)으로 구성됩니다.
2. 수화 :
* NaCl 결정이 물에 배치되면 극 물 분자는 이온을 둘러싸고 있습니다.
* 물 분자 (수소 원자)의 약간 양성 끝은 음성 클로라이드 이온 (CL)에 끌립니다.
* 물 분자 (산소 원자)의 약간 음의 끝은 양성 나트륨 이온 (Na⁺)에 끌린다.
* 물 분자와 이온 사이 의이 매력은 수화 라고합니다. .
3. 격자를 깨기 :
* 수화 과정은 결정 격자에서 Na⁺와 Cll 이온 사이의 정전기 인력을 약화시킵니다.
* 더 많은 물 분자가 이온을 둘러싸면서 이온과 물 분자 사이의 인력은 이온 자체 사이의 인력보다 강해집니다.
* 이로 인해 결정 격자가 분해되고 이온이 분리됩니다.
4. 용해 :
* 수화 된 나트륨 이온 (Na⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 이제 물에서 자유롭게 움직일 수있어 용액이 생성됩니다.
* 용액은 균질합니다. 즉, 이온이 물 전체에 균등하게 분포됩니다.
키 포인트 :
* 에너지가 필요합니다 : 이온 격자를 깨뜨려면 이온과 물 분자 사이의 매력에 의해 공급되는 에너지가 필요합니다.
* 용해도 한계 : NaCl은 물에 매우 용해되지만 주어진 온도에서 얼마나 많이 용해 될 수 있는지에는 제한이 있습니다.
* 동적 평형 : 용액이 포화 된 경우에도 (더 이상 용질을 유지할 수 없음), 이온이 지속적으로 용해되고 재결정화되는 동적 평형이 있습니다.
요약 : NaCl은 결정 격자에서 극성 물 분자와 이온 사이의 강한 인력으로 인해 물에 용해된다. 이 수화 과정은 격자를 함께 유지하는 정전기력을 극복하여 용액에서 이온의 분리 및 분산을 초래합니다.
