공유 결합 좌표 이해
하나의 원자가 공유 쌍에 두 전자를 제공 할 때 좌표 공유 결합 (dative bond라고도 함)이 형성됩니다. 쌍을 기증하는 원자는 Lewis Base 입니다 쌍을받는 원자는 Lewis Acid 입니다. .
분자
* bh3 : 붕소에는 6 개의 원자가 전자가 있으므로 전자가 결핍됩니다. 강한 루이스 산이며 전자 쌍을 쉽게 받아들입니다.
* ash3 : 비소에는 고독한 전자 쌍이 있으며이를 기증 할 수 있습니다.
* HCl : 염소는 수소보다 전기 음성이므로 전자 밀도를 수소로부터 끌어 당겨 약간 양성입니다. HCL은 루이스 산일 수 있지만 BH3만큼 강하지는 않습니다.
* ph3 : 인은 고독한 전자 쌍을 가지고 있으며이를 기증 할 수 있습니다.
* i : 요오드는 고독한 전자 쌍을 가지고 있으며이를 기증 할 수 있습니다.
좋은 전자 쌍 기증자 를 만드는 것
* 고독한 쌍의 존재 : 가장 중요한 요소는 기부 할 수있는 고독한 전자 쌍을 갖는 것입니다.
* 전기 음성 : 전기 음성 성이 높은 원자는 전자를 더 단단히 고정시키는 경향이있어 기부 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 크기 : 더 큰 원자는 종종 더 확산 된 전자 구름을 가지므로 고독한 쌍이 기부 할 수있는 쌍을 덜 사용합니다.
분자에 적용
* ash3, ph3 및 i : 이 분자는 모두 고독한 쌍을 가지며 전자 쌍 공여자의 좋은 후보입니다.
* HCl : HCL은 약간 양의 수소를 가지지 만 특히 강한 전자 쌍 기증자는 아닙니다.
결론
* ash3, ph3 및 i 주어진 분자와 좌표 공유 결합을 형성하는 데있어 최고의 전자 쌍 공여체가 될 것입니다.
* HCl 전자 쌍을 기증 할 가능성이 적습니다.
중요한 참고 : 좌표 공유 결합의 강도는 특정 루이스 산 및 관련된베이스에 의존합니다. 이들 기증자의 상대적 강점은 그들이 반응하는 특정 루이스 산에 따라 달라질 수있다.
