* 수소 (H₂) : 비등점은 -252.87 ° C (-423.17 ° F)입니다.
* 염소 (cl₂) : 비등점은 -34.04 ° C (-29.47 ° F)입니다.
이 차이의 주된 이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 분자 (분자간 힘) 사이의 매력의 강도는 끓는점을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
* 수소 : 수소 분자는 약한 런던 분산 힘 (일시적, 유도 쌍극자)만이 그들 사이에 작용한다. 이것들은 매우 약합니다.
* 염소 : 염소 분자는 더 크고 더 큰 전자 구름으로 인해 런던 분산 힘이 더 강합니다. 또한 염소는 수소보다 분극성이 뛰어나 전자 구름이 더 쉽게 왜곡되어 이러한 힘을 향상시킬 수 있음을 의미합니다.
* 분자 크기 및 질량 : 더 크고 무거운 분자는 일반적으로 더 강한 분자간 힘을 갖는다. 염소 분자는 수소 분자보다 상당히 무겁고 더 강한 상호 작용에 기여합니다.
요약 : 약한 분자간 힘과 더 작은 크기의 수소 분자는 염소에 비해 훨씬 낮은 비등점을 초래하며, 이는 더 큰 크기 및 분극성으로 인해 분자간 힘을 더합니다.
