1. 바이 설페이트 나트륨 (Nahso₄)
* 산성 : 바이 설페이트 나트륨은 강산 (황산, h₂SOA) 및 약한 염기 (바이 설페이트 이온, HSOA)의 염입니다. 바이 설페이트 이온은 물에서 가수 분해되어 수소 이온 (H⁺)을 방출하여 용액을 산성으로 만듭니다.
* pH <7 : 정확한 pH는 용액의 농도에 따라 다릅니다.
2. 나트륨 아세테이트 (chetcoona)
* 기본 : 나트륨 아세테이트는 약산 (아세트산, ch₃cooh) 및 강한 염기 (수산화 나트륨, NaOH)의 염입니다. 아세테이트 이온은 물에서 가수 분해되어 양성자 (HAT)를 받아 아세트산 및 수산화 이온 (OHA)을 형성하여 용액을 기본으로 만듭니다.
* pH> 7 : 정확한 pH는 용액의 농도에 따라 다릅니다.
3. 아세트산 (ch₃cooh)
* 산성 : 아세트산은 약산입니다. 그것은 양성자 (H⁺)를 물에 기증하여 7보다 낮은 용액을 초래할 것입니다.
* pH <7 : 정확한 pH는 아세트산의 농도 및 산 분리 상수 (ka)에 의존한다.
4. 탄산염 (Co⁻²₃)
* 기본 : 탄산염 이온은 약산의 컨쥬 게이트 염기이다 (탄산, h₂oCO). 탄산염 이온은 물과 반응하여 중탄산염 이온 (HCO₃⁻) 및 수산화 이온 (OHA)을 생성하여 용액을 기본으로 만듭니다.
* pH> 7 : 정확한 pH는 반응에 대한 농도 및 평형 상수에 의존한다.
중요한 메모 :
* 계산 pH : 이들 물질에 대한 정확한 pH를 결정하려면 관련 산 또는 염기의 해리 상수 (KA 또는 KB)와 관련된 평형 계산을 사용해야합니다.
* 농도 문제 : 용액의 pH는 물질의 농도에 크게 의존한다.
* 버퍼 : 이러한 물질 중 일부는 버퍼 솔루션을 만드는 데 사용될 수 있습니다. 버퍼는 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항합니다.
특정 솔루션의 pH를 계산하는 데 더 깊이 탐구하고 싶다면 알려주십시오!
