* 수소 결합 : 수소 결합을 통해 물 분자가 서로 끌어 당깁니다. 이러한 결합은 다른 고체에서 발견되는 전형적인 쌍극자 쌍극자 또는 런던 분산 힘보다 훨씬 강합니다. 얼음을 녹이려면 이러한 강한 수소 결합이 파손되어 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 개방 결정 구조 : ICE는 독특하고 개방적인 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 구조는 물 분자 사이의 공간을 생성하여 액체 물보다 밀도가 낮습니다. 이 구조는 또한 강한 수소 결합에 기여하여 분리하기가 더 어려워집니다.
다른 고체와 비교 :
* 금속 : 금속은 일반적으로 융합의 몰이 엔탈피를 상대적으로 낮 춥니 다. 그들의 금속 결합은 강하지 만 수소 결합만큼 방향은 아닙니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 전형적으로 이온들 사이의 정전기 상호 작용의 강도에 따라 융합의 중등도 내지 높은 융합 엔탈피를 갖는다.
* 공유 네트워크 고체 : 다이아몬드 또는 이산화 실리콘과 같은 이러한 고형물은 원자가 강한 공유 결합 네트워크에 의해 함께 고정되기 때문에 매우 높은 융점과 융합의 어금니 엔탈피를 갖는다.
예제 표 (근사값) :
| 물질 | 융합의 어금니 엔탈피 (kj/mol) |
| --- | --- |
| 얼음 (h₂o) | 6.01 |
| 나트륨 (na) | 2.60 |
| 구리 (Cu) | 13.0 |
| 염화나트륨 (NaCl) | 30.2 |
| 다이아몬드 (C) | ~ 400 |
결론 :
얼음에 대한 융합의 높은 몰 엔탈피는 물 분자와 얼음의 독특한 개방 구조 사이의 강한 수소 결합 때문입니다. 이것은 물질의 물리적 특성에 대한 분자간 힘의 영향에 대한 좋은 예입니다.
