이온 성 화합물은 이온으로 만들어집니다 :
* 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력으로부터 형성된다.
* 이들 이온은 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 때 형성된다.
이산 분자 없음 :
* 공유 결합에서 전자를 공유하는 대신, 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
*이 매력은 모든 방향으로 연장되는 3 차원 격자 구조를 만듭니다.
* 분자로 간주 될 수있는 구체적이고 분리 된 단위는 없습니다.
공식 장치 :
* 우리는 포뮬러 단위를 사용하여 이온 성 화합물의 조성을 나타냅니다 , 이는 화합물에서 이온의 가장 간단한 전수 비율을 나타낸다.
예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)의 공식 유닛은 하나의 나트륨 이온 (Na⁺)과 하나의 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 나타내지 만 단일 분자를 나타내지는 않습니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl)에서, 이온 Na⁺와 Cl⁻은 큰 결정 격자를 형성하기 위해 반복 패턴으로 자신을 배열합니다. 그것은 개별 NaCl "분자"가 아니라 전체 이온 구조에 관한 것입니다.
키 포인트 : 이온 성 화합물에는 불연속 분자가 없지만, 화합물의 이온의 비율을 나타내는 뚜렷한 반복 단위 (공식 단위)가 있습니다. 이 단위는 이온 성 화합물을 정의하는 크고 확장 된 격자 구조를 만듭니다.
