이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 금속 원자 (전자를 쉽게 잃어버린)가 전자를 비금속 원자 (전자를 쉽게 얻는)로 전달할 때 형성된다. 이 전달은 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온)을 생성합니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로에게 밀접하게 끌린다. 이 매력은 이온 결합의 기초입니다.
* 크리스탈 격자 : 이러한 강력한 관광 명소는 이온이 크리스탈 격자라고 불리는 고도로 조직 된 3 차원 구조로 자신을 배열하게합니다. 이 격자는 양이온 및 음이온의 반복 패턴을 특징으로합니다.
* 고체 상태 : 결정 격자에서 이온을 고정하는 강한 정전기 력은 화합물이 실온에서 액체 또는 가스가되는 것을 방지 할 정도로 강하다. 따라서, 이온 성 화합물은 전형적으로 고체이다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 입방 격자에 자신을 배열합니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 칼슘 이온 (CA2+) 및 불소 이온 (F-)은 얼굴 중심 입방 격자를 형성한다.
키 테이크 아웃 :
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 고체를 형성합니다.
* 이온은 결정 격자 내에서 반복 패턴으로 자신을 배열합니다.
*이 격자 구조는 이온 성 화합물의 고체 상태를 담당합니다.
