반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
na₄b₂o₇ · 10h₂o + 2hcl → 4h ₃bo₃ + 2naCl + 5H₂O
다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 염산 (HCl) 수소 이온 (H+)을 제공하는 강산으로 작용합니다.
* 붕사 (na₂b₄o₇ · 10h₂o) 붕산염 이온 (b₄o₇²⁻)을 포함합니다.
* 산의 수소 이온은 붕산염 이온과 반응하여 분해합니다.
* 붕산 (h₃obo₃) 약산으로 형성됩니다.
* 염화나트륨 (NaCl) 붕사의 나트륨 이온 (Na+)으로부터의 염으로 형성되고 염산 이온 (Cl-)은 염산으로부터의 염으로 형성된다.
* 물 (h>o) 또한 생산됩니다.
관찰 :
* 붕산 인 흰색 침전물의 형성을 관찰 할 것입니다.
* 용액은 반응물의 농도에 따라 약간 산성이 될 수 있습니다.
* 반응은 일반적으로 실온에서 비이커 또는 플라스크에서 수행됩니다.
안전 주 :
* 부식성이므로 항상 염산을주의해서 다루십시오. 장갑 및 눈 보호와 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 붕사는 일반적으로 안전하지만 눈과 피부와의 접촉을 피하십시오.
이 반응은 산이 소금과 반응하여 약산과 염을 생성하는 방법에 대한 일반적인 예입니다.
