알칼리성 지구 금속의 반응성 추세 HCl
알칼리성 지구 금속의 염산 (HCL)과의 반응성은 일반적으로 그룹을 아래로 이동함에 따라 증가합니다 . 다음은 주요 트렌드에 대한 분석입니다.
1. 원자 반경 증가 :
* 그룹을 내려 가면 알칼리성 지구 금속의 원자 반경이 증가합니다.
* 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지면서 더 약한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다.
* 결과적 으로이 전자를 제거하는 것이 더 쉬워져 금속이 더 반응성이 높아집니다.
2. 이온화 에너지 감소 :
* 전자를 제거하는 데 필요한 에너지 인 이온화 에너지는 그룹을 내려갈 때 감소합니다.
* 이것은 다시 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 더 큰 원자 반경과 약한 인력과 관련이 있습니다.
* 이온화 에너지가 낮 으면 양의 이온을 형성하기 위해 에너지가 적어 금속이 더 반응성이 높아집니다.
3. 더 많은 금속성 특성 :
* 그룹을 내려 가면서 알칼리성 지구 금속은 더 많은 금속성 특성을 나타냅니다.
* 이것은 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 크다는 것을 의미합니다.
* 이것은 HCL과의 반응성 증가에 기여합니다.
특정 예 :
* 베릴륨 (be) : HCL과 천천히 반응하여 염화 베릴륨 (BECLAL) 및 수소 가스 (HAT)를 형성합니다.
* 마그네슘 (mg) : HCL과 쉽게 반응하여 염화 마그네슘 (MGCL) 및 수소 가스를 생성합니다.
* 칼슘 (ca) : HCL과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 빠르게 발전시킵니다.
* Strontium (SR) : 칼슘보다 훨씬 더 적극적으로 반응하여 상당한 양의 열이 발생합니다.
* 바륨 (BA) : HCL과 매우 활발하게 반응하여 종종 폭력적인 반응과 잠재적으로 폭발을 일으킨다.
참고 : 반응성 경향은 HCL의 농도, 금속의 표면적 및 온도와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
전반적으로 :
HCL과 알칼리성 지구 금속의 반응성은 원자 반경, 이온화 에너지 및 금속 특성의주기적인 경향을 명확하게 보여줍니다. 그룹을 내려 가면 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 높아 금속이 점점 더 반응 해집니다.
