1. 압력을 대기로 변환
* 1 ATM =760 Torr
* 7.00 x 10² Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.921 atm
2. 온도를 켈빈으로 변환합니다
* K =° C + 273.15
* k =27.0 ° C + 273.15 =300.15 k
3. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙은 가스의 압력 (P), 부피 (V), 온도 (T) 및 두더지의 수 (N)와 관련이 있습니다.
* PV =NRT
어디:
* r은 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 l · atm/mol · k)
우리는 단위 부피당 질량 (m) 인 밀도 (ρ)를 찾고 싶습니다.
* ρ =m/v
우리는 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 밀도를 해결할 수 있습니다.
* n/v =p/rt
* (m/m)/v =p/rt (여기서 m은 몰 질량)
* ρ =(p * m) / (r * t)
4. 값을 연결하십시오
* ρ =(0.921 atm * 38.0 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 300.15 k)
* ρ ≈ 1.40 g/l
따라서 7.00 x 10² Torr 및 27.0 ° C에서 불소 가스의 밀도는 약 1.40 g/l입니다. .
