1. 화학어 측정법 :
* 방정식 균형 : 반응물 및 생성물의 두부 수는 균형 잡힌 화학 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다. 양쪽의 총 가스를 알고 있다면 화학량 계수를 조정하여 방정식의 균형을 맞추는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 제품 예측 : 반응물의 시작 몰을 알고 있다면 균형 방정식을 사용하여 형성되어야하는 이론적 인 제품의 이론적 몰을 계산할 수 있습니다.
2. 이상적인 가스 법률 응용 프로그램 :
* 볼륨 변경 : 반응이 일정한 온도 및 압력에서 발생하는 경우 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 가스의 두부 수의 변화를 부피의 변화와 관련시킬 수 있습니다. 예를 들어, 가스의 총 두더지가 감소하면 부피도 감소합니다.
* 압력 변화 : 부피 변화와 마찬가지로 온도가 일정하면 가스 몰의 변화가 이상적인 가스 법칙에 따라 압력에 직접적인 영향을 미칩니다.
3. 평형 계산 :
* 평형 변화 : 반응이 가역적 인 경우, 가스 몰의 변화는 평형 위치에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 생성물 측면에서 가스의 총 두더지가 증가하면 평형은 반응물을 선호하기 위해 이동할 수있다.
중요한 고려 사항 :
* 물질의 상태 : 가스의 몰은 기체 상태의 물질만을 나타냅니다. 모든 반응물과 제품의 위상을 고려해야합니다.
* 실제 가스 : 이상적인 가스 법칙은 많은 가스에 대한 근사치를 제공하지만 실제 가스는 특히 고압 또는 저온에서 이상적인 행동에서 벗어날 수 있습니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
```
* 밸런싱 : 방정식은 균형을 이루고 있으며, 반응물 측 (1 몰 N2 + 3 몰 H2)에서 4 몰의 가스가 생성물 측에서 2 몰의 가스로 전환된다는 것을 알 수있다 (2 몰 NH3).
* 볼륨 변경 : 일정한 온도 및 압력에서, 반응 혼합물의 부피는 반응이 진행됨에 따라 감소 될 것이다. 가스 돌의 수가 감소하기 때문이다.
특정 시나리오를 염두에두고 있는지 알려 주시면 이러한 개념을 적용하는 데 기꺼이 도움을 드리겠습니다.
