반응 :
HCl (aq) + ca (OH) ₂ (aq) → caCl₂ (aq) + 2h₂o (l)
설명 :
* 염산 (HCl) 강한 산으로, 용액에서 수소 이온 (H+)을 쉽게 기부한다는 것을 의미합니다.
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) 강력한 염기이며, 이는 용액에서 수소 이온 (H+)을 쉽게 받아들입니다.
* 반응 : 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터 수산화물 이온 (OH-)과 조합하여 물을 형성한다. 이것은 중화의 기본 과정입니다.
* 클로라이드 칼슘 (cacl₂) 소금으로 형성됩니다. 용액에 용해 된 상태로 남아 있습니다.
관찰 :
* 열이 방출됩니다 : 반응은 발열이므로 열이 방출되며 용액이 따뜻해집니다.
* 용액은 덜 산성이되고 염기성이 떨어집니다 : 용액의 pH는 산이 서로 중화함에 따라 중성 (pH 7)에 더 가깝게 이동합니다 (pH 7).
사용 :
이 반응에는 다양한 응용이 있습니다.
* 제산제 : 수산화 칼슘은 일부 제산제의 성분으로 위산을 중화시킵니다.
* 수처리 : 수산화 칼슘은 물의 pH를 조정하는 데 사용되므로 음주에 적합합니다.
* 산업 공정 : PH 제어가 중요한 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
안전 :
반응 자체는 비교적 안전하지만 기억하는 것이 중요합니다.
* 은 항상 산과 염기를 조심스럽게 처리합니다. 장갑 및 눈 보호와 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 농축 된 산에 물을 첨가하지 마십시오. 반응이 매우 발열 될 수 있고 산란이 발생할 수 있으므로 항상 천천히 물에 산을 첨가하십시오.
