1. 수동 전자 수 :
* 탄소 (C) :4 원자가 전자 x 2 =8
* 수소 (H) :1 원자가 전자 x 4 =4
* 산소 (O) :6 원자가 전자 x 2 =12
* 총 원자가 전자 =8 + 4 + 12 =24
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 가장 전기 음성 원자이며 분자의 골격을 형성합니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 두 탄소를 단일 채권으로 연결하십시오.
* 각 탄소를 3 개의 하이드로겐에 연결하십시오.
* 이중 결합 (C =O)으로 하나의 탄소를 하나의 산소에 연결하십시오.
* 다른 탄소를 단일 결합 (C-O)으로 하나의 산소에 연결하십시오.
* 산소를 단일 결합으로 수소 (O-H)에 연결하십시오.
4. 완전한 옥제 :
* 나머지 전자를 산소 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배하여 옥셋을 완성합니다.
아세트산의 루이스 도트 구조 (ch₃cooh) :
```
h o
\ //
C-C
/ \ \
H h
|
영형
||
시간
```
설명 :
* 각 탄소 원자는 4 개의 원자가 전자를 공유하여 4 개의 결합을 형성합니다.
* 각 수소 원자는 하나의 원자가 전자를 공유하여 단일 결합을 형성합니다.
* 각 산소 원자에는 2 개의 고독한 전자 전자가 있습니다.
중요한 참고 :
* Lewis Dot 구조는 단순화 된 표현이며 분자의 실제 3D 구조를 보여주지 않습니다.
* 아세트산은 카르복실기 (COOH)의 존재로 인해 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 식초의 산성 특성은 카르복실기로부터 분리 할 수있는 수소 이온 (H+)에서 나온다.
