1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소는 중앙 원자입니다.
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
루이스 구조는 다음과 같습니다.
영형
//
기음
/ \ \
CL CL
2. 전자 도메인을 계산하십시오 :
* 전자 도메인 중앙 원자 주변의 높은 전자 밀도의 영역입니다. 그들은 될 수 있습니다 :
* 단일 채권
* 이중 채권
* 트리플 본드
* 고독한 쌍
Cocl2에서 :
* 두 개의 단일 채권 (C-Cl)이 있습니다.
* 이중 결합이 하나 있습니다 (C =O)
따라서 3 전자 도메인이 있습니다 탄소 원자 주위.
3. 혼성화를 결정하십시오 :
* 하이브리드 화 새로운 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 원자 궤도의 혼합입니다.
* 전자 도메인의 수는 필요한 하이브리드 궤도의 수에 해당합니다.
3 개의 전자 도메인이 있기 때문에 Cocl2의 탄소 원자는 3 하이브리드 궤도 가 필요합니다. . 이것은 sp² 하이브리드 화 에 해당합니다 .
따라서, Cocl2에서 중심 탄소 원자의 혼성화는 sp²입니다.
