증기 압력 이해
증기 압력은 액체의 액체 증기에 의해 액체 상으로 가해지는 압력이다. 액체가 얼마나 쉽게 증발하는지에 대한 척도입니다.
증기 압력에 영향을 미치는 요인
* 분자간 힘 : 더 강한 분자간 힘 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘과 같은)은 분자가 증기 상으로 빠져 나가기가 더 어려워서 증기 압력이 낮아집니다.
* 분자량 : 무거운 분자는 일반적으로 분자간 힘이 약 해져 (런던 분산 힘이 크기에 따라 증가 함에도 불구하고) 증발 가능성이 높아집니다.
분자 분석
* br2 (Bromine) : 브롬은 런던 분산 세력에 의해 함께 유지되는 비극성 분자입니다. 이 힘은 상대적으로 약해서 상대적으로 높은 증기압을 초래합니다.
* H2O (물) : 물은 강한 수소 결합을 가진 극성 분자입니다. 수소 결합은 가장 강력한 유형의 분자간 힘으로 증기압을 상당히 감소시킵니다.
* ncl3 (질소 트리클로라이드) : NCL3은 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 일부 런던 분산 힘을 갖는 극성 분자입니다. 이 힘은 BR2의 런던 분산 힘보다 강하지만 H2O의 수소 결합보다 약합니다.
결론
이러한 요인에 기초하여, br2 (Bromine)는 증기 압력이 가장 높습니다 세 분자 중.
중요한 참고 : BR2는 다른 것보다 증기압이 높지만 여전히 실온에서 액체라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 분자간 힘이 상대적으로 약하기 때문에 상당한 증기 압력을 가지고 있지만, 증기 압력이 훨씬 높은 디 에틸 에테르와 같이 쉽게 증발하지 않습니다.
