1. 화학 시험 :
* 산과의 반응 : 탄산염은 산 (예 :HCL)과 반응하여 이산화탄소 가스 (COS)를 생산하며, 이는 발포 (버블 링)와 리무터 유만을 돌리는 능력에 의해 식별 될 수 있습니다.
방정식 : na₂co₂ (aq) + 2hcl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂O (l) + Co₂ (g)
* 화염 테스트 : 탄산나트륨 (na₂co₃)과 같은 일부 탄산염은 가열 될 때 불꽃에 특징적인 색상을 부여합니다. 탄산나트륨의 경우 불꽃이 노란색으로 변합니다.
* 용해도 : 대부분의 탄산염은 그룹 1 금속 (알칼리 금속) 및 암모늄 (NH₄⁺)을 제외하고는 물에 불용성입니다.
2. 물리적 특성 :
* 외관 : 탄산염은 외관에서 고체, 가루 또는 결정질 일 수 있습니다.
* 맛 : 많은 탄산염은 맛이 쓴 맛 또는 알칼리성입니다.
* 냄새 : 일부 탄산염은 특징적인 냄새가납니다.
3. 분석 기술 :
* 분광법 (IR 및 Raman) : 이러한 기술은 진동 주파수에 기초하여 탄산염 이온의 존재를 식별 할 수 있습니다.
* X- 선 회절 : 이 기술은 탄산염 화합물의 결정 구조를 식별 할 수 있습니다.
* 질량 분석법 : 이 기술은 탄산염 이온의 질량을 식별하는 데 사용될 수 있습니다.
4. 기타 지표 :
* pH : 탄산염 이온을 함유하는 용액은 전형적으로 탄산염 이온의 가수 분해로 인해 기본 (알칼리성)이다.
* 다른 이온의 존재 : 물질이 칼슘 (Ca²⁺) 또는 마그네슘 (mg²⁺)과 같은 탄산염에서 일반적으로 발견되는 다른 이온을 함유하면 탄산염 이온을 함유 할 가능성이 더 높습니다.
중요한 참고 : 산과의 반응시 이산화탄소 가스를 생산하는 모든 물질이 탄산염 이온을 함유하는 것은 아닙니다. 중탄산염 (수소 탄산염) 및 일부 유기 화합물과 같은 다른 화합물도 이산화탄소 가스를 생산할 수 있습니다. 따라서 탄산염 이온의 존재를 확인하기 위해 여러 테스트를 사용하는 것이 중요합니다.
