* 강한 정전기력 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 힘은 매우 강하고 이온을 견고한 결정질 격자 구조로 고정합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온을 함께 잡고있는 강력한 힘으로 인해 이러한 결합을 깨고 물질의 상태를 바꾸려면 많은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 녹는 점이 높고 끓는점이 높아집니다.
이온 성 화합물은 액체 상태 (용융점으로 가열 될 때) 및 기체 상태 (매우 높은 온도)에 존재할 수 있지만,이 상태는 일반적인 조건에서 덜 일반적입니다.
실온에서 이온 성 화합물과 그 상태의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 고체 (테이블 소금)
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 단단한
* 탄산 칼슘 (CACO3) : 고체 (석회암)
예외 :
이온 성 화합물이 실온에서 액체가 될 수있는 몇 가지 예외가 있습니다. 이들은 일반적으로 정전기력이 약한 크고 약하게 하전 된 이온을 가진 화합물입니다. 예를 들어:
* 수은 (I) 클로라이드 (Hg2Cl2) : 실온에서 액체.
* 일부 용융 소금 : 이들은 고온에서 액체 인 이온 성 화합물이다 (용융점 이상).
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