1. 기본 사항 :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질. 그들은 7보다 적은 pH를 가지고 있습니다.
* 베이스 : 수소 이온 (H+)을 수용하거나 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 기증하는 물질. 그들은 7보다 큰 pH를 가지고 있습니다.
* 소금 : 산 및 염기의 반응으로부터 형성된 이온 성 화합물.
* 물 : 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)의 조합으로부터 형성된 중성 분자.
2. 반응 :
* 산 + 염기 -> 소금 + 물
3. 과정 :
* 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응한다. 이것은 물 (H2O)을 형성합니다.
* 산과 염기의 나머지 이온이 결합되어 소금을 형성합니다.
4. 중화 :
* 반응은 중성 용액 (7에 가까운 pH)의 형성을 초래합니다. 이것은 산의 H+ 이온과베이스의 옴이 서로 효과적으로 서로를 취소하기 때문에 발생합니다.
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) -> 클로라이드 나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
키 포인트 :
* 중화 반응은 발열이므로 열을 방출합니다.
* 형성된 소금은 반응에 관여하는 특정 산 및 염기에 따라 다릅니다.
* 산 및 염기의 강도는 결과 용액의 pH에 영향을 미칩니다. 강한 산과 강한 염기는 완전히 중화되는 반면, 약산 또는 염기는 다른 반응물을 완전히 중화시키지 않을 수 있습니다.
응용 프로그램 :
* 통제 pH : 중화 반응은 폐수 처리, 식품 가공 및 화학 제조와 같은 다양한 응용 분야에서 용액의 pH를 조정하는 데 사용됩니다.
* 적정 : 중화 반응은 적정의 기초를 형성하는데, 이는 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하는 데 사용되는 기술이다.
* 제산제 : 제산제는 과도한 위산 (HCL)을 중화시켜 작동합니다.
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