1. 요금을 식별하십시오 :
* 바나듐 (V) : 우리는 화합물에서 그 전하를 파악해야합니다.
* 설페이트 (so₄) : 이것은 -2의 전하가있는 다 원자 이온입니다.
2. 전하 잔액을 결정하십시오 :
* 화합물 v₄ (so₂) ₅는 중립적이므로 전체 전하는 0이어야합니다.
* 우리는 5 개의 설페이트 이온이 있으며, 각각 -2 전하가 있는데, 이온은 -10의 총 음전하를 나타냅니다.
* 균형을 맞추기 위해, 두 바나듐 이온은 +10의 양전하를 합산해야합니다.
* 따라서 각 바나듐 이온은 +5의 전하가 있습니다.
3. 손실 된 전자 수를 계산하십시오 :
* Vanadium의 원자 번호는 23 개로, 중성 상태에 23 개의 전자가 있습니다.
* +5 전하를 달성하려면 5 개의 전자를 잃어 버렸을 것입니다.
답 : 각각의 바나듐 원자는 5 전자 를 잃었다 v₂ (so₂)을 형성합니다.
