탄소 산화물

소개

황 산화 황

황의 산화물은 다른 원소가없는 황과 산소의 원자로 완전히 구성된 무기 화합물입니다. 이산화황 (SO2)과 삼산화황 (SO3)은 각각 지구의 낮은 대기 (SO3)에서 발견되는 가장 흔한 두 개의 황 산화물입니다.

유황 산화물이 중요한 중요성

황 산화물의 여러 가지 유형이 있지만 가장 중요한 것은 다음과 같습니다.

이산화황, so 2

이산화황은 지구와 공간에서도 볼 수있는 가장 흔한 황 산화물 중 하나이며 대량으로 발견됩니다. 때때로 유독 할 수있는 무색 가스입니다. 또한 물에 용해됩니다. 이 가스의 고농도는 살아있는 것들에 노출 될 때 생물에 해로울 수 있습니다. 인간에게 부정적인 건강 영향을 줄 수있는 잠재력이 있습니다.

이산화황의 물리적 특성

이산화황은 흡입 할 수있는 매운과 질식 냄새가있는 무색의 산성 가스입니다.
상대적으로 쉽게 액화 될 수 있습니다.
이 물질은 물에 매우 가용성이 있으며 수용액 (H2SO3)은 자연적으로 산성 PH를 갖는다.
강력한 환원제이며, 결과적으로 할로겐을 할로겐 산으로 줄이고, 산성화 된 K2CR2O7 용액 녹색을 바꾸고,

K2CR2O7+3SO2+H2SO4 → K2SO4+CR2 (SO4) 3+H2O

이산화황에는 다양한 응용이 있습니다.

이산화황은 H2SO4 (과산화수소)의 생산에 사용됩니다.
지팡이 주스를 정제하기 위해 설탕 산업에 고용되어 있습니다.

훈증, 생식주, 과일 보존제로 사용하기 위해
액체 SO2

삼산화 황, SO3

이산화황이 산화 될 때, 화합물 삼산화 황은 자주 형성된다. 이 화학 화합물은 백색 결정질 고체에서 다양한 형태로 발생할 수 있지만 백색 결정질 고체에서 가장 흔합니다. 액체 형태 일 때는 식별 할 수있는 색상이 없습니다. 그것은 물에 노출 될 때 물에 폭력적으로 반응하는 반응성이 높은 물질입니다. 삼산화황의 증기 형태는 주요 오염 물질로 간주되며 고농도로 존재할 때 산성 비의 성분 중 하나입니다.

특성

화합물 H2SO4를 형성하기 위해 물에 용해되는 산화 산화물입니다. 결과는 CAO와 반응하여 CASO4를 형성하고 탄산염을 분해하여 CO2를 방출합니다.
chlorosulphonic (hoso2ci) 산은 HCl과 반응 할 때 형성됩니다.
강력한 산화 특성으로 인해 많은 산업에서 사용됩니다.

탄소 산화물

산소와 결합 될 때, 탄소는 일산화탄소 (CO)와 이산화탄소 (CO2)의 두 가지 중요한 가스를 생성합니다. 탄소 산화물은 대기의 중요한 구성 요소이며 탄소 사이클의 구성 요소입니다.

이산화탄소는 신체의 신진 대사와 호흡에 의해 자연적으로 생성되며 광합성 과정에서 식물에 의해 소비됩니다. 산업 혁명이 시작된 이래로 산업 활동이 증가한 이후 100 년 이상 지속 된 이산화탄소 배출량이 증가했습니다.

분자 궤도에 관여하는 원자 궤도

화학적 결합은 물리적 결합보다 특성 측면에서 분자를 해석하는 것입니다. 우리는 양자 기계적 접근의 결과를 기반으로 탄소 및 산소의 전자 구성을 검토함으로써 시작할 수 있습니다.

C :1S2 2S2 2P2

O :1S2 2S2 2P4

결과적으로, 탄소는 4 개의 원자가 전자를 갖는 반면, 산소는 6 개의 원자가 전자를 갖는다.

탄소 산화물의 적용

탄소 산화물은 다양한 목적으로 사용할 수있는 귀중한 상품입니다. 촉매에 노출 될 때 메탄올로 전환 될 수 있기 때문에 합성 가스라고합니다. 합성 가스는 일산화탄소와 수소로 구성됩니다. 많은 금속 카르 보닐이 지난 수십 년 동안 합성되었습니다.
이산화탄소는 다양한 목적으로 산업 가스로 사용될 수 있습니다. 음식 및 음료 산업에서 많은 양이 사용됩니다. 다음은 사용 방법에 대한 몇 가지 예입니다.
탄산 음료 생산 우레아, CO (NH2) 2, 비료로, 온실 제조의 식물 성장을 촉진하는 비료로, 드라이 아이스 소화기 소화기는 과일 및 채소 보존을위한 불활성 대기를 제공하여 용매 추출 유체를 사용하여 UREA (NH2) 2를 비료로서 비료로

산화 질소

질소가 산소와 반응 할 때 다수의 질소 산화물을 생산할 수 있습니다. 산화물은 +1 내지 +5 범위의 산화 상태를 가지고 있으며, 대다수는 +1입니다.

산화 식당, n 2 o

질소 산화물은 중성 특성을 갖는 기체 화합물이며, 자연적으로 무색이없고 불꽃이 불가능합니다. 더 일반적으로“웃음 가스”라고합니다. 질산 암모늄의 고온 분해는 산화 식당을 생성하며, 이는 비료를 만드는 데 사용됩니다.

NH4NO3 → N2O + H2O

일산화 질소, NO

일산화탄소는 산소가 소비 될 때 형성되는 무색의 기체 화합물이다. 그것의 결합 구조는 짝을 이루지 않은 전자를 함유하며, 단일 전자를 갖는 규조토 분자 인 이종 핵 규조토 분자의 클래스에 속한다. 구리로 희석 질산의 감소는 일산화 질소의 형성을 초래한다.

트라이 산화 디토 로겐, N2O3

트라이 산드 (N2O3)는 질소가 산소와 결합 될 때 형성되는 산성 성질을 갖는 깊은 푸른 고체이다. 이 화합물은 저온에서만 분리 될 수 있으며, 이는 액체 및 고체상 모두를 의미합니다. 온도가 상승함에 따라 평형은 구성 가스의 형성을 선호하며, 이는 환경에 유리합니다. 트라이 산드는 산화 질소와 이산화 질소의 동일한 부분을 혼합 한 다음 섭씨 21도 미만의 온도 (화씨 6도)로 혼합물을 냉각시켜 만들어집니다.

NO + NO2 → N2O3

이산화 질소, NO2

이산화 질소는 붉은 색이 색상이며 특징적인 날카로운 냄새가 나는 독성 가스입니다. 대기 중에 존재하기 때문에 주요 대기 오염 물질입니다. 그것은 조성물에서 질소의 +4 산화 상태로 인해 성질이다. 이산화 질소는 열의 존재하에 질산 납과 같은 금속 질산염의 열 분해에 의해 생성됩니다.

2PB (NO3) 2 → 2PBO + 4NO2

Dinitrogen, N2O4

무색 고체, 테트 록 사이드 (N2O4)는 이산화 질소와 평형에 존재하며 이산화 질소의 분해의 부산물이다. 강력한 산화제 일뿐 만 아니라 시약으로서 많은 화합물의 합성에도 사용됩니다.

펜 독 사이드, N2O5

N2O5 (Dinitrogen Pentoxide)는 실온보다 약간 높은 온도에서 숭고하는 무색 고체입니다. 클로로포름에 용해 될 때 질화 과정에서 시약으로 사용 된 불안정하고 잠재적으로 위험한 산화제입니다. 펜 옥사이드는 인 (V) 산화물의 존재하에 탈수 질산 (HNO3)에 의해 생성된다

결론

황의 산화물은 다른 원소가없는 황과 산소의 원자로 완전히 구성된 무기 화합물입니다. 이산화황 (SO2)과 삼산화황 (SO3)은 각각 지구의 낮은 대기 (SO3)에서 발견되는 가장 흔한 두 가지 황 산화물이며, 산소와 결합되면 탄소는 일산화탄소 (CO)와 이산화탄소 (CO2)의 두 가지 중요한 가스를 생산합니다. 탄소 산화물은 대기의 중요한 성분이며, 탄소 사이클의 성분이며, 질소가 산소와 반응 할 때 다수의 질소 산화물을 생산할 수 있습니다. 산화물은 +1 내지 +5 범위의 산화 상태를 가지고 있으며, 대다수는 +1입니다. 높은 산화 상태에서 질소를 갖는 질소 산화 질소는 산화 상태에서 질소가있는 질소 산화 질소보다 산성이 높다.