1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 4 몰의 알루미늄 (Al)이 2 몰의 알루미늄 산화 알루미늄 (Allool)을 생산하기 위해 반응 함을 보여준다.
3. Al의 그램을 Moles로 변환합니다.
* AL의 몰 질량을 찾으십시오 (주기율표에서) :26.98 g/mol
* AL의 주어진 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :5.23 g / 26.98 g / mol =0.194 Moles of Al
4. 두더지 비율을 사용하여 Al₂o₃ :의 두더지를 찾으십시오
* 비율은 4 몰이기 때문에 Al :2 몰 Al₂o₃이므로 비율을 설정할 수 있습니다.
(4 Moles al) / (2 몰 Al₂o₃) =(0.194 Moles al) / (x Moles al₂o₃)
* x에 대한 해결 :
x =(0.194 몰 Al * 2 몰 al₂o₃) / 4 몰 Al =0.097 몰 al₂o₃
답 : 5.23g의 알루미늄이 완전히 반응하면 0.097 몰의 알루미늄 산화 알루미늄을 만들 수 있습니다.
