1. 원자가 전자 수
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :(2 * 4) + (2 * 7) =22
2. 중앙 원자를 결정하십시오
* 탄소는 염소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자가됩니다.
3. 단일 채권을 형성
* 두 탄소 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 각 탄소를 단일 결합으로 염소 원자에 연결하십시오.
4. 남은 전자를 분배하십시오
* 각 탄소 원자에는 분포에 두 개의 전자가 남아 있습니다.
* 각 염소 원자에는 6 개의 전자가 남아 있습니다.
* 각 염소 원자에 3 개의 고독한 쌍을 놓습니다.
5. 옥트 규칙 이행을 확인하십시오
* 각 탄소 원자에는 8 개의 전자 (본드에서 4 + 고독한 쌍에서 4 개)가 있습니다.
* 각 염소 원자에는 8 개의 전자가 있습니다 (결합에서 1 + 고독한 쌍에서 7 개).
최종 루이스 구조 :
```
cl
|
cl -c =c -cl
|
cl
```
중요한 참고 : 디클로로 아세틸렌은 실제로 탄소 원자 사이에 삼중 결합을 갖는다. 이는 트리플 결합을 갖는 구조가 더 강한 결합의 형성과 탄소 원자 주위의 더 완전한 낙지로 인해 더 안정적이기 때문이다.
더 정확한 루이스 구조 :
```
cl
|
cl -c ≡ C -cl
|
cl
```
