1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. 마그네슘의 두부 계산 :
* Mg의 몰 질량 =24.31 g/mol
* Mg의 두더지 =(3.00 g) / (24.31 g / mol) =0.123 mol
3. 필요한 HCL의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 mg은 2 몰의 HCl과 반응한다.
* HCl의 두더지 =0.123 mol mg * (2 mol HCl / 1 mol mg) =0.246 mol Hcl
4. HCL 용액의 부피를 계산하십시오 :
* Molarity (m) =용질의 두더지 / 용액의 부피 (L)
* HCL 용액의 부피 =HCl / Molarity의 두더지
* HCL 용액의 부피 =(0.246 mol) / (5.0 mol / l) =0.0492 L
5. 밀리리터로 변환 :
* HCL 용액의 부피 =0.0492 L * (1000 ml / 1 L) = 49.2 ml
따라서 3.00g의 마그네슘 금속과 반응하려면 49.2 ml의 5.0 몰 히드로 염산이 필요합니다.
