IMFS 이해 :
* 정의 : IMF는 분자 사이에 존재하는 매력적인 힘입니다. 그것들은 분자 내 힘 (분자 내의 결합)보다 약하지만 끓는점과 같은 물리적 특성을 결정하는 데 여전히 중요합니다.
* IMFS 유형 :
* 런던 분산 세력 (LDF) : 모든 분자에 존재합니다. 전자 이동으로 인한 임시, 유도 쌍극자에서 발생합니다. 더 많은 전자가있는 더 큰 분자에서 더 강합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다. 이 힘은 LDF보다 강합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (O, N, 또는 F)에 결합 된 수소를 포함하는 특수 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용. 가장 강력한 IMF.
끓는점과의 관계 :
* 더 강한 IMFS =더 높은 비등점 : IMF가 강할수록 이러한 매력적인 힘을 극복하고 분자를 기체 상태로 분리하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 끓는점에 도달하기 위해 더 높은 온도가 필요하다는 것을 의미합니다.
예 :
* 물 (h>o) : 물에는 강한 수소 결합이 있습니다. 그렇기 때문에 다른 유사한 크기의 분자에 비해 상대적으로 높은 끓는점 (100 ° C)이있는 이유입니다.
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 에탄올은 -OH 그룹으로 인해 수소 결합을 가지고 있지만, 탄소 사슬이 수소 결합을 감소시키기 때문에 물보다 약합니다. 물보다 끓는점 (78 ° C)이 더 낮습니다.
* 헥산 (c₆h₁₄) : 헥산은 비극성이므로 LDF 만 있습니다. IMF가 약한 경우 에탄올이나 물보다 끓는점 (69 ° C)이 훨씬 낮습니다.
요약 :
IMF의 강도는 액체의 끓는점에 크게 영향을 미칩니다. 더 강한 IMF는 분자 사이의 관광 명소를 깨고 기체 상태로 전환하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 더 높은 끓는점으로 변환됩니다.
