* 정전기 적합성 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 관광 명소는 강력하고 모든 방향으로 확장되어 3 차원 격자 구조를 만듭니다.
* 공유 결합 없음 : 원자가 공유 결합을 통해 전자를 공유하는 분자 화합물과 달리, 이온 성 화합물은 공유 결합을 갖지 않습니다. 이온은 정전기력에 의해 함께 고정된다.
* 무한 격자 : 이온 성 격자 구조는 효과적으로 무한하며, 이는 고정 된 수의 이온과 정의 된 "분자"가 없음을 의미한다. 대신, 당신은 광대하고 반복되는 이온 네트워크를 가지고 있습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl), 일반적인 테이블 소금은 이온 성 화합물입니다. 그의 결정 구조는 입방 격자에 배열 된 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)의 반복 패턴으로 구성된다. 개인 "NaCl 분자"는 없습니다.
키 테이크 아웃 : 이온 성 화합물은 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 연장 된 3 차원 격자를 형성합니다. 그것들은 개별 분자로 존재하지 않습니다.
