1. 모든 가용성 이온 성 화합물은 해리 된 이온으로 작성됩니다.
* 예 : NaCl (aq)은 na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)이됩니다.
2. 불용성 화합물, 침전물 및 약한 전해질은 해제되지 않은 공식으로 작성됩니다.
* 예 : agcl (들)은 Agcl (들)으로 남아 있습니다.
3. 모든 관중 이온이 포함되어 있습니다.
* 관중 이온 방정식의 양쪽에 나타나고 반응에 참여하지 않는 이온입니다.
* 예 : Na로 (AQ)가 양쪽에 있으면 관중 인 이온입니다.
4. 방정식은 질량과 전하 측면에서 균형을 이룹니다.
* 질량 균형 : 각 요소의 원자 수는 양쪽에서 동일해야합니다.
* 충전 잔액 : 총 양전하는 양쪽의 총 음전하와 동일해야합니다.
여기 단순화 된 예는 다음과 같습니다.
반응 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
완전한 이온 방정식 :
ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
설명 :
* Agno n, NaCl 및 Nano₃는 가용성 이온 성 화합물이므로 해리 된 이온으로 작성됩니다.
* AGCL은 불용성이므로 AGCL로 남아 있습니다.
* na sp와 no₃⁻는 양쪽에 나타나기 때문에 관중 이온입니다.
참고 : 완전한 이온 방정식은 반응에서 발생하는 실제 화학 공정을 이해하는 데 유용한 도구입니다. 관련된 이온과 침전물의 형성을 시각화하는 데 도움이됩니다.
