1. 반응물 : 이들은 화학적 변형을 겪는 출발 재료입니다. 그것들을 레시피의 재료로 생각하십시오. 예 :
* 수소 가스 (H2) 및 산소 가스 (O2)는 물 (H2O)을 형성하는 반응의 반응물입니다.
* 나트륨 (NA) 및 염소 가스 (CL2)는 테이블 염 (NACL)을 생성하는 반응의 반응물입니다.
2. 제품 : 이들은 화학 반응의 결과로 형성된 새로운 물질입니다. 화학적 변형이 완료된 후에 얻는 것입니다.
* 물 (H2O)은 수소와 산소 사이의 반응의 산물입니다.
* 테이블 소금 (NaCl)은 나트륨과 염소 사이의 반응의 산물입니다.
3. 에너지 : 화학 반응은 에너지 (화상 목재와 같은 발열 반응)를 방출하거나 에너지 입력 (광합성과 같은 흡열 반응)이 필요할 수 있습니다.
4. 조건 : 반응의 속도와 정도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 높입니다.
* 압력 : 증가 된 압력은 반응물을 더 가깝게 강화시켜 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 일반적으로 더 빠른 반응 속도를 초래합니다.
* 촉매 : 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질.
5. 화학 결합 : 화학 결합의 파괴 및 형성은 화학 반응을 주도하는 기본 과정입니다.
요약
화학 반응은 원자와 분자의 재 배열을 포함하여, 다른 특성을 갖는 새로운 물질의 형성을 초래한다. 이 재 배열은 온도, 압력, 농도 및 촉매의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받는 화학적 결합의 파괴 및 형성에 의해 유발됩니다.
