1. 알루미늄 금속에서 :
* 반응 : 4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
* 화학량 측정법 : 4 몰의 알루미늄은 3 몰의 산소 가스와 반응하여 2 몰의 산화 알루미늄을 생성합니다.
* 해석 : 이 반응은 매우 발발하여 상당한 양의 열을 방출합니다. 습광 반응에서 알루미늄이 어떻게 사용되는지에 대한 기초입니다.
2. 수산화 알루미늄에서 :
* 반응 : 2 al (OH) → al₂o₃ + 3 h₂o
* 화학량 측정법 : 2 몰의 알루미늄 수산화 알루미늄은 1 몰의 알루미늄 산화 알루미늄과 3 몰의 물로 분해됩니다.
* 해석 : 이 반응은 종종 바이어 공정에서 알루미늄 금속 생산의 주요 성분 인 알루미나를 생산하는 데 사용됩니다.
다음은 기억해야 할 사항이 있습니다.
* 화학 방정식 균형 : 화학량 론적 계수는 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록 보장합니다.
* 어금니 비율 : 화학량 론적 계수는 반응물 및 생성물의 몰비를 나타냅니다.
* 질량 비율 : 반응물과 생성물의 몰 질량을 사용하여 반응과 관련된 질량 비율을 계산할 수 있습니다.
더 이상 질문이 있거나 산화 알루미늄 생산의 특정 측면에 대해 논의하고 싶다면 알려주십시오!
