1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
2. 반응물과 생성물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* ch :(메탄) :12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol
* o) (산소) :2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
* Cox (이산화탄소) :12.01 g/mol (c) + 2 * 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol
* h :o (물) :2 * 1.01 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol
3. 1 몰의 메탄으로 형성된 제품의 질량을 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 ch₄는 1 몰의 co₂ 및 2 몰의 H₂O를 생성합니다.
* 생산 된 질량 :1 mol co₂ * 44.01 g/mol =44.01 g
* 생산량 :2 mol h₂o * 18.02 g/mol =36.04 g
4. 제품의 총 질량 :
* 총 질량 :44.01 g (Co₂) + 36.04 g (HATE) = 80.05 g
따라서 1 몰의 메탄이 산소와 반응하면 80.05 그램의 이산화탄소와 물이 생성됩니다.
