* 황산은 강산 :입니다 이것은 물에 완전히 분리되어 수소 이온 (H+)을 방출한다는 것을 의미합니다. 수소 이온이 많을수록 pH가 낮아집니다.
* 농도 문제 : 용액의 pH는 산의 농도에 의존한다. 보다 농축 된 황산 용액은 희석 용액보다 pH가 더 낮습니다.
특정 황산 용액의 pH를 결정하려면 그 농도를 알아야합니다.
pH를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 해리 : 황산 (HASSOA)은 두 단계로 분리됩니다.
* h hso→ → h + + hso₄⁻
* hso₄⁻ → h + + so₄²⁻
2. 수소 이온 농도 : 두 해리 단계에 의해 방출 된 수소 이온 (H+)의 총 농도를 계산하십시오.
3. pH 계산 : [H+]는 리터당 두더지의 수소 이온 농도 인 공식 pH =-log₁₀ [H+]를 사용하십시오.
예 :
0.1m 황산 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 해리 : 첫 번째 단계는 본질적으로 완료되며 0.1 M H+ 및 0.1 M HSO₄⁻를 제공합니다. 두 번째 단계는 덜 완료되지만 단순성을 위해 무시할만한 양의 H+를 기여한다고 가정합니다.
2. 수소 이온 농도 : [H+] ≈ 0.1 m
3. pH 계산 : pH =-log₁₀ (0.1) =1
따라서, 0.1 m 황산 용액의 pH는 대략 1이다. .
중요한 참고 : 농축 된 황산의 pH는 높은 농도의 수소 이온으로 인해 매우 낮습니다 (약 0). 극도의 치료로 처리 해야하는 고도로 부식성 물질입니다.
