1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소 : 4 원자가 전자
* 수소 : 1 원자가 전자
* 산소 : 6 원자가 전자
HCO의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
시간
|
C =O
|
.
2. 단일, 이중 및 트리플 본드를 식별하십시오 :
* 단일 결합 (C-H)과 하나의 이중 결합 (C =O)이 있습니다.
3. 시그마와 PI 채권 수 :
* 시그마 본스 : 모든 단일 및 다중 채권에는 하나의 시그마 본드가 포함되어 있습니다. 따라서 2 개의 시그마 본드가 있습니다 (하나는 C-H에서이고 하나는 C =O).
* Pi Bonds : 이중 채권에는 하나의 PI 결합이 포함됩니다. 따라서 하나의 pi 결합 가 있습니다 (C =O 결합에서).
따라서 HCO에는 2 개의 시그마 본드와 1 개의 PI 본드가 있습니다.
