1. 원자 수와 양성자 수 :
* 원자 번호 : 요소의 정의 특성은 원자 번호이며, 이는 핵의 양성자 수를 나타냅니다. 이 숫자는 각 요소마다 고유합니다.
* 양성자 : 양성자는 양전하를 가지고 있으며 요소의 정체성을 담당합니다. 양성자의 수가 다른 원소는 원자 숫자가 다르므로 뚜렷한 요소입니다.
2. 전자 구성 :
* 전자 : 전자는 특정 에너지 수준과 소수로 핵을 공전시켜 전자 구성을 만듭니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 전자)의 전자는 주로 요소의 화학적 거동을 담당합니다. 원자가 전자의 배열 및 수는 요소가 다른 요소와 상호 작용하여 화학적 결합을 형성하는 방법을 결정합니다.
3. 전기 음성 :
* 전기 음성 : 이 특성은 화학적 결합으로 전자를 자체로 끌어들이는 원자의 능력을 설명합니다. 전기성이 상이한 요소는 다른 극성을 갖는 결합을 형성하여 생성 된 화합물의 특성에 영향을 미칩니다.
4. 이온화 에너지 :
* 이온화 에너지 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다. 다른 원소는 다양한 이온화 에너지를 가지며 이온을 형성하고 이온 결합에 참여하는 능력에 영향을 미칩니다.
5. 전자 친화력 :
* 전자 친화력 : 이것은 원자가 전자를 얻을 때 에너지의 변화를 설명합니다. 전자 친화력이 높은 요소는 전자를 쉽게 받아들이고 친화력이 낮은 요소는 그렇게 할 가능성이 적습니다.
6. 원자 반경 :
* 원자 반경 : 원자의 크기는 반응성과 결합 길이에 영향을 미칩니다. 더 큰 원자는 반응성이 떨어지고 더 긴 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
7. 금속성 특성 :
* 금속 : 금속은 일반적으로 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 쉽게 기증하고 양성 이온을 형성합니다. 그들은 전도도, 가단성 및 연성과 같은 특징적인 금속성 특성을 나타냅니다.
* 비금속 : 비금속은 이온화 에너지가 높고 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그들은 종종 금속성 특성이 부족합니다.
요약 : 원자 수, 전자 구성, 전기성, 이온화 에너지, 전자 친화력, 원자 반경 및 금속 특성과 같은 이러한 요인의 조합은 각 요소의 고유 한 화학적 특성을 결정합니다. 이러한 행동의 차이는 우리 주변 세계에서 볼 수있는 다양한 화합물과 재료로 이어집니다.
