1. Arrhenius 정의 :
* 산의 Arrhenius 정의에 따르면 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질이라고합니다.
* 이것은 HCl과 같은 산 (염산)이 물에 첨가 될 때 H+ 및 클리온으로 분리된다는 것을 의미합니다.
2. 양성자 공여자 :
* 산은 또한 양성자 공여자로 설명된다.
* 수소 이온 (H+)은 본질적으로 양성자 (전자를 잃은 수소 원자)입니다.
* 따라서 산이 물에 용해되면 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다.
3. pH 스케일 :
* 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도는 산도 또는 염기성을 결정합니다.
* pH 척도는이 농도를 측정합니다.
* 낮은 pH 값 (7 미만)은 고농도의 H+ 이온을 나타내고 용액은 산성입니다.
* 높은 pH 값 (7 이상)은 낮은 농도의 H+ 이온을 나타내고 용액은 기본입니다.
4. 산성 특성 :
* 이들 수소 이온의 존재는 산의 특성 특성을 담당한다.
* 신맛 : H+ 이온은 맛 수용체와 상호 작용하여 산과 관련된 신맛을 유발합니다.
* 염기와의 반응 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성하여 서로를 중화시킵니다.
* 특정 지표를 돌리는 능력 : 지표는 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질입니다. 예를 들어, 리트머스 용지는 산성 용액에서 빨간색으로 변합니다.
요약 :
용액에서 수소 이온 (H+)의 존재는 산의 정의 특성이다. 이 이온은 신맛과 염기와 반응하는 능력과 같은 산성 특성을 담당합니다.
