1. 원자가 전자 :
* 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자이며 화학적 결합에 관여합니다.
* 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있으며, 종종 고귀한 가스의 전자 구성과 유사합니다 (전체 외부 쉘이있는).
2. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 하나의 원자가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 완전히 전달할 때 발생합니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온 (하전 된 원자)을 만듭니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지고 있고, 염소 (CL)는 7 개를 갖는다. 나트륨은 전자를 쉽게 손실하여 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되며 염소는이 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 그런 다음이 이온은 서로를 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자가 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성 할 때 발생합니다.
* 예 : 2 개의 수소 원자는 각각 하나의 원자가 전자를 갖는다. 이들은 이들 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 두 원자가 안정한 외부 껍질을 갖는 수소 분자 (H2)를 생성한다.
* 금속 결합 : 전자가 제거 된 금속 원자 사이에서 발생하고 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직입니다. 이것은 금속에 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
결합에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력. 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 결합이 더 많은 이온 성이 될 것입니다.
* 원자의 크기 : 더 큰 원자는 핵과 원자가 전자 사이의 약한 인력으로 인해 약한 결합을 형성하는 경향이있다.
* 원자가 전자 수 : 더 많은 원자가 전자가있는 원자는 더 많은 결합을 형성 할 수 있습니다.
요약 : 원자에서 원자가 전자의 수와 배열은 그의 결합 거동을 결정하여 이온 성, 공유 또는 금속 결합의 형성을 초래한다. 이 기본 개념을 이해하는 것은 화학 반응과 물질의 특성을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
