기본 이해
* 버퍼 솔루션 : 이들 용액은 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항한다. 그것들은 일반적으로 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (또는 약한 염기 및 그의 컨쥬 게이트 산)로 만들어집니다.
* 염화 암모늄 (nh₄cl) : 이것은 우리 버퍼의 약산 성분입니다. 암모니아의 컨쥬 게이트 산입니다.
* 암모니아 (nh₃) : 이것은 버퍼의 약한 기본 구성 요소입니다.
헨더슨-하셀 찰치 방정식
NH₄CL 및 NH₃의 필요한 비율을 계산하려면 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용합니다.
pH =pka + log ([base]/[acid])
* pH : 우리의 원하는 pH는 10입니다.
* pka : 암모늄 이온 (NH₄⁺)의 PKA는 9.25입니다.
* [베이스] : 용액에서 염기 (NH₃)의 농도.
* [산] : 용액에서 산 (NH₄Cl)의 농도.
비율 계산
1. 값을 연결하십시오. 10 =9.25 + log ([nh₃]/[nh₄cl])
2. 비율에 대한 해결 : 0.75 =log ([nh₃]/[nh₄cl])
3. 앤 틸 로그를 찾으십시오 : 10^0.75 =[nh₃]/[nh₄cl]
4. 비율을 계산합니다. 5.62 ≈ [nh₃]/[nh₄cl]
이는 NHT의 1 몰마다 PH 10을 달성하기 위해 완충액에 약 5.62 몰의 NH₃가 필요하다는 것을 의미합니다.
준비 단계
1. 원하는 버퍼 농도를 선택하십시오 : 0.1m 버퍼 솔루션을 원한다고 가정 해 봅시다.
2. NH₄CL 및 NH₃의 농도를 계산합니다 :
* NH₄Cl 농도 :0.1 m / (5.62 + 1) ≈ 0.015 m
* NH₃ 농도 :0.1 m / (5.62 + 1) × 5.62 ≈ 0.085 m
3. 솔루션 준비 :
* 증류수의 일부에 필요한 nhlcl의 질량을 녹인다.
* 분리 된 부분의 증류수에 필요한 NH₃의 덩어리를 용해시킵니다 (암모니아는 일반적으로 농축 용액으로 이용 가능하므로 조심스럽게 희석해야합니다).
4. pH :를 결합하고 조정하십시오 두 솔루션을 결합하십시오. pH 미터를 사용하여 소량의 NHALCL 또는 NH₃ 용액을 추가하여 pH를 약간 조정해야 할 수도 있습니다.
5. 최종 볼륨까지 상단 : 증류수를 첨가하여 총 부피를 원하는 부피 (예 :100 ml)로 가져옵니다.
중요한 메모 :
* 안전 : 암모니아 및 강산과 함께 일할 때 장갑과 눈 보호를 포함한 적절한 보호 장비를 착용하십시오. 암모니아는 매끈하고 부식성 물질이므로 조심스럽게 처리하십시오.
* 정확한 측정 : 교정 된 pH 미터를 사용하여 pH를 가능한 한 정확하게 10으로 조정하십시오.
* 스토리지 : 암모니아의 증발을 방지하기 위해 단단히 밀봉 된 용기에 버퍼 용액을 저장하십시오.
* 대체 방법 : NH₄CL 및 NH₃의 정확한 양을 계산하는 대신, 하나의 성분의 알려진 농도로 시작하고 pH 미터를 사용하여 다른 성분으로 pH를 조정할 수 있습니다.
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