금속의 화학적 특성 :
금속은 별개의 화학적 특성으로 알려져있어 광범위한 응용 분야에서 유용합니다. 주요 특성은 다음과 같습니다.
1. 반응성 :
* 전자를 잃는 경향 : 금속은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이는 이온화 에너지가 상대적으로 낮기 때문에 외부 껍질에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다.
* 산화의 용이성 : 전자를 잃는 경향이 있기 때문에 금속은 쉽게 산화되어 산소와 반응하여 산화물을 형성합니다.
* 반응성 시리즈 : 금속은 전자를 잃는 경향에 따라 반응성 시리즈로 배열됩니다. 나트륨 및 칼륨과 같은 고도로 반응성 금속은 물과 공기와 격렬하게 반응하는 반면, 금과 백금과 같은 반응성 금속은 부식에 내성이 있습니다.
2. 이온 성 화합물의 형성 :
* 금속은 비금속으로 쉽게 이온 성 화합물을 형성합니다. 그들은 전자를 비금속에 기증하여 이온 결합의 형성을 초래합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO), 철 황화철 (FES)
3. 합금 형성 :
* 금속은 다른 금속 또는 비금속과 혼합되어 합금을 형성 할 수 있습니다. 합금은 개별 금속과 다른 특성을 가지며 종종 강도, 경도 또는 부식 저항을 향상시킵니다.
* 예 : 청동 (구리 및 주석), 황동 (구리 및 아연), 스테인레스 스틸 (철, 크롬, 니켈)
4. 부식 :
* 금속은 부식 될 수 있는데, 이는 환경과의 화학 반응으로 인해 금속의 악화 인 금속이 부식 될 수 있습니다. 부식은 일반적으로 금속이 산소 또는 다른 물질과 반응하는 산화로 인해 발생합니다.
* 예 : 철의 녹슬고, 은의 변색
5. 촉매 :
* 일부 금속은 촉매로 작용하며, 이는 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다.
* 예 : 백금 및 니켈은 다양한 산업 공정에서 촉매로 사용됩니다.
6. 전도도 :
* 금속은 열과 전기의 우수한 도체입니다. 이 특성은 구조물에 자유 전자가 존재하기 때문에 쉽게 이동하고 충전 할 수 있습니다.
7. 가변성과 연성 :
* 금속은 금속 결합을 깨지 않고 원자가 서로 지나가는 능력으로 인해 얇은 시트 (가변)로 망치질되고 전선 (연성)으로 끌릴 수 있습니다.
8. 광택 :
* 금속은 일반적으로 빛을 반사하는 능력으로 인해 반짝이거나 빛나는 외관을 가지고 있습니다.
9. 비열 용량 :
* 금속은 비교적 비율이 높은 비열 용량을 가지므로 온도를 높이려면 많은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 열 전달이 중요한 응용 분야에서 유용합니다.
이들은 금속의 주요 화학적 특성 중 일부입니다. 그들은 건설 및 운송에서 전자 제품 및 의약품에 이르기까지 다양한 산업 분야에서 고유 한 응용 분야를 담당합니다.
