일반 속성
주기성 테이블의 * 위치 : 왼쪽에 배치되는 수소 (H)를 제외하고 주기성 테이블의 오른쪽에 있습니다.
* 물리적 상태 : 비금속은 실온에서 세 가지 물질 상태에서 찾을 수 있습니다.
* 가스 : 산소 (O2), 질소 (N2), 헬륨 (HE), 네온 (NE), 아르곤 (AR), 크립톤 (KR), 크세논 (XE), 라돈 (RN)
* 액체 : 브롬 (BR2)
* 고체 : 탄소 (C), 황 (S), 인 (P), 셀레늄 (SE), 요오드 (I2)
* 외관 : 비금속은 무색, 흰색, 노란색, 주황색, 빨간색, 갈색 또는 검은 색 일 수 있습니다.
* 전도도 : 일반적으로 열과 전기의 열악한 도체.
* 가변성과 연성 : 비금속은 가단성이 없거나 (시트로 망치질 수 없음) 연성 (전선으로 끌 수 없습니다).
* 반응성 : 비금속은 반응성이 다양하고 일부는 불소와 같은 반응성이 매우 높고 다른 일부는 반응성이 매우 덜 반응성입니다 (고귀한 가스).
* 이온의 형성 : 비금속은 전자를 얻는 경향이있다.
화학적 특성
* 산화 : 비금속은 산화의 특징 인 전자를 쉽게 얻습니다.
* 공유 결합의 형성 : 비금속은 다른 비금속과 공유 결합을 형성하여 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 산의 형성 : 많은 비금속은 수소와 결합 될 때 산을 형성합니다 (예를 들어, HCl- 염산).
비금속 및 그 사용의 예
* 산소 (O2) : 의료 장비 및 산업 공정에 사용되는 호흡에 필수적입니다.
* 질소 (N2) : 대기에서 발견되는 비료 생산 및 불활성 가스 응용에 사용됩니다.
* 탄소 (C) : 유기 화합물에서 발견되는 연료, 연필의 흑연 및 보석 용 다이아몬드로 사용됩니다.
* 황 (s) : 주요 산업 화학 물질 인 황산 (H2SO4)의 생산에 사용됩니다.
* 인 (P) : 비료, 성냥 및 불꽃 놀이에 사용됩니다.
* 염소 (Cl2) : 물 정제 및 표백제 생산에 사용됩니다.
흥미로운 사실
* 고귀한 가스 : 주기율표의 마지막 열에서 발견되는 비 반응 가스.
* 할로겐 : 주기적인 테이블의 두 번째로 작은 열에서 발견되는 반응성이 높은 비금속.
* 동반자 : 일부 비금속은 상이한 구조적 형태 (예 :다이아몬드 및 흑연은 탄소의 동반)로 존재한다.
이것은 비금속에 대한 간단한 개요입니다. 이 다양한 요소 그룹에 대해 발견 할 수있는 더 매혹적인 사실과 속성이 많이 있습니다.
