이유는 다음과 같습니다.
* 전자 쉘 수 : 나트륨에는 3 개의 전자 껍질이 있고 산소는 2 개에 불과합니다. 전자 껍질이 많을수록 반경이 클수록 더 큽니다.
* 효과적인 핵 전하 : 나트륨은 산소에 비해 효과적인 핵 전하가 더 작습니다. 이것은 나트륨의 전자가 핵에 덜 끌려되어 더 큰 원자 반경을 초래한다는 것을 의미합니다.
원자 반경은 일반적으로 주기율표에서 그룹을 아래로 이동하고 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 감소합니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 전자 쉘 수 : 나트륨에는 3 개의 전자 껍질이 있고 산소는 2 개에 불과합니다. 전자 껍질이 많을수록 반경이 클수록 더 큽니다.
* 효과적인 핵 전하 : 나트륨은 산소에 비해 효과적인 핵 전하가 더 작습니다. 이것은 나트륨의 전자가 핵에 덜 끌려되어 더 큰 원자 반경을 초래한다는 것을 의미합니다.
원자 반경은 일반적으로 주기율표에서 그룹을 아래로 이동하고 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 감소합니다.
