4 Fe (S) + 3 O ₂ (g) + 6 h₂o (l) → 2 Fe₂o₃ • 3 HATER (S)
설명 :
* fe (s) :고체 상태의 철 (금속 자체).
* o₂ (g) :공기에서 산소 가스.
* h₂o (l) :촉매로서 작용하고 녹 구조에 포함 된 물 (액체).
* fe₂o> • 3 h₂o (s) :수화 된 철 (III)은 고체 상태에서 녹으로 알려진 산화물.
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 방정식이며 녹는 과정의 복잡성을 완전히 포착하지 않습니다. 실제로, 녹의 형성은 다수의 중간 단계와 다양한 형태의 산화철을 포함한다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 산화 : 철 원자는 전자를 잃고 철 이온이됩니다 (Fe²⁺).
2. 가수 분해 : 물 분자는 철 이온과 반응하여 철이 이온 (Fe (OH) ₂)를 형성합니다.
3. 추가 산화 : 철 하이드 록 사이드는 공기 중의 산소에 의해 추가로 산화되어 (III) 산화물 (Fe₂o₃)을 형성한다.
4. 수화 : 철 (III) 산화물은 물과 결합하여 수화 된 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃ • 3 h₂o)을 형성하며, 이는 친숙한 주황색 갈색 녹입니다.
녹은 것은 물과 소금과 같은 전해질의 존재에 의해 가속 된 전기 화학 공정이다.
