1. 이온 화합물 : 염화나트륨은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
2. 용매로서의 물 : 물은 극성 용매이며, 이는 분자에서 전자의 고르지 않은 분포로 인해 양수 및 음성 끝을 갖는다는 것을 의미한다. 이 극성은 물이 용해 된 물질의 이온과 상호 작용할 수있게한다.
3. 용해 과정 : NaCl이 물에 첨가 될 때, 극성 물 분자는 Na+와 클리온을 둘러싸고있다. 물 분자의 양의 끝은 클리온을 끌어 들이고, 네거티브 엔드는 Na+ 이온을 끌어냅니다. 이러한 상호 작용은 NaCl 결정 격자의 이온 사이의 정전기 인력을 약화시켜 분리되어 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
4. 수화 : 물 분자로 둘러싸인 이온의 과정은 수화 라고합니다. . 수화 된 이온은 이제 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
반응 방정식 :
NaCl (S) + H2O (L) → Na + (AQ) + Cl- (AQ)
키 포인트 :
* 용해 과정에서 새로운 화학적 결합이 형성되거나 파손되지 않습니다.
* 반응은 가역적이므로 특정 조건에서 수화 된 이온이 재조합하여 고체 NaCl을 다시 형성 할 수 있음을 의미합니다.
* NaCl의 용해는 흡열 과정이다 , 주변에서 열을 흡수한다는 것을 의미합니다. 이것이 솔루션이 시원하게 느껴지는 이유입니다.
결론적으로, 물에 염화나트륨의 용해는 극성 물 분자와의 상호 작용으로 인한 이온의 분리를 포함하는 물리적 과정이다. 그것은 새로운 물질을 형성한다는 의미에서 화학 반응이 아닙니다.
