1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
hno₃ (aq) + naoh (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
2. 질산의 몰 (Hno₃) :를 결정하십시오
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* hno of의 두더지 =Molarity * 리터
* hno of의 두더지 =0.700 m * 3.50 l =2.45 몰
3. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 수산화 나트륨 (NAOH)을 찾으십시오.
* 균형 방정식에서 1 몰의 Hno₃는 1 몰의 Naoh와 반응합니다.
* 따라서 2.45 몰의 HNO₃는 2.45 몰의 NAOH와 반응합니다.
4. 수산화 나트륨 (NAOH)의 질량을 계산하십시오.
* NAOH의 몰 질량 =22.99 g/mol (Na) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H) =40.00 g/mol
* naoh의 질량 =Naoh의 몰스 * Naoh의 몰 질량
* NAOH의 질량 =2.45 몰 * 40.00 g/mol =98.0 g
답 : 98.0 그램이 필요합니다 3.50 L의 0.700 m 질산 용액을 중화시키기 위해 수산화 나트륨의 나트륨을 중화시킨다.
