원자의 조성
원자는 해당 요소의 화학적 특성을 유지하는 요소의 가장 작은 단위입니다. 그것은 세 가지 1 차 아 원자 입자로 구성됩니다.
1. 양성자 : 핵 에 위치한 양으로 하전 된 입자 원자의. 양성자의 수는 요소를 정의합니다. 예를 들어, 모든 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있습니다.
2. 중성자 : 핵에서도 발견 된 중성 입자 . 중성자는 양성자와 함께 원자의 원자 질량에 기여합니다. 중성자 수는 요소에 따라 다를 수 있으며 동위 원소로 이어질 수 있습니다.
3. 전자 : 전자 쉘에서 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자 . 이 껍질은 특정 에너지 수준으로 배열되며, 에너지가 낮은 핵에 더 가깝습니다.
아 원자 입자의 배열 :
* 핵 : 양성자와 중성자로 구성된 원자의 심장. 핵은 양성자로 인해 매우 조밀하고 긍정적으로 하전됩니다.
* 전자 쉘 : 핵 주변에는 전자 껍질이라고 불리는 일련의 동심 쉘이 있습니다. 각 쉘은 특정 수의 전자를 담을 수 있습니다.
* 첫 번째 쉘 (n =1)은 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 두 번째 쉘 (n =2)은 최대 8 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 세 번째 쉘 (n =3)은 최대 18 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
참고 :
* 전자는 궤도에 의해 설명 된 껍질 내의 특정 에너지 수준을 차지합니다.
*이 궤도에서 전자의 배열은 원자의 화학적 거동에 영향을 미칩니다.
* 원자의 전체 전하는 양성자 수 (양전하)가 전자 수 (음전 전하)와 같기 때문에 중립적입니다.
이해를위한 비유 :
미니어처 태양계를 상상해보십시오. 태양은 양성자와 중성자로 핵을 나타냅니다. 태양을 공전하는 행성은 껍질의 전자를 나타냅니다.
추가 포인트 :
* 원자는 엄청나게 작으며 사람 모발의 너비보다 약 100,000 배 작습니다.
* 원자 부피의 대부분은 빈 공간이며 전자는 핵에서 멀리 떨어진 전자 공전입니다.
* 전자의 배열 및 상호 작용은 원자가 다른 원자와 결합하여 분자를 형성하는 방법을 결정합니다.
이것은 단순화 된 설명이지만 원자 내에서 아 원자 입자의 조성 및 배열에 대한 기본적인 이해를 제공합니다.
