이온 성 화합물 이해
* 이온 성 화합물 금속 (아연과 같은)이 전자를 비금속으로 전달할 때 형성됩니다.
* 양이온 : 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온이됩니다.
* 음이온 : 비금속은 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온이됩니다.
* 중성 화합물 : 화합물의 전반적인 전하는 중립이어야합니다.
아연의 전하
아연 (Zn)은 전형적으로 +2 양이온 (Zn²⁺)을 형성합니다.
비율 찾기
아연으로 1 :2 비율을 얻으려면 -1 전하의 음이온을 형성하는 비금속이 필요합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 하나의 zn²⁺ 이온 (+2 충전)
* 충전의 균형을 맞추려면 2 개의 음이온이 필요합니다
적합한 요소
할로겐 (주기 테이블의 그룹 17)은 -1 음이온을 형성하는 가장 일반적인 요소입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 불소 (f⁻)
* 염소 (cl⁻)
* 브롬 (bromine)
* 요오드 (i⁻)
예
* 아연 플루오 라이드 (Znf₂) : 1 개의 아연 이온 (Zn²⁺)은 2 개의 불소 이온 (2 x f⁻)과 결합됩니다.
* 아연 클로라이드 (zncl₂) : 1 개의 아연 이온 (Zn²⁺)은 2 개의 염화물 이온 (2 x cl⁻)
중요한 참고 : 이러한 할로겐은 일반적이지만 특정 조건에서 -1 전하를 형성하는 다른 요소가있을 수 있습니다. 그러나, 할로겐은 아연으로 1 :2 비율을 형성하는 가장 신뢰할 수있는 원소이다.
