원자와 분자를 함께 유지하는 힘 :
원자 수준에서, 원자와 분자를 함께 고정하는 1 차 힘은 다음과 같습니다.
1. 정전기력 :
* 이온 결합 : 여기에는 한 원자에서 다른 원자로 전자가 완전히 전달되는 것이 포함되어 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다. 예 :나트륨 (NA)이 전자를 잃어버린 NaCl (염화나트륨)은 양의 하전 된 이온 (Na+)이되어 전자 (클로린)가 전자를 얻는다.
* 공유 결합 : 여기에는 원자 사이의 전자 공유가 포함됩니다. 더 분류 할 수 있습니다.
* 비극성 공유 결합 : 유사한 전기 음성 성을 가진 원자들 사이의 전자 공유. 예 :H2 (수소 가스)
* 극성 공유 결합 : 전기 음성이 다른 원자들 사이의 전자의 불평등 한 공유, 분자 내에서 부분 양성 및 부분 음전하를 생성한다. 예 :H2O (물)
2. van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 변동으로 인해 분자들 사이의 약하고 일시적인 매력입니다. 다음으로 더 분류 할 수 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다. 예 :물에서의 수소 결합 (H2O).
* 런던 분산 세력 : 전자 운동에 의해 유발 된 일시적인 쌍극자로 인해 모든 분자, 심지어 비극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자 사이의 특정 유형의 쌍극자-디포 상호 작용 및 인접 분자의 전자 쌍.
화학 반응 예 :
산소 (O2)에서 간단한 탄화수소 인 메탄 (CH4)의 연소를 고려해 봅시다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
힘이 어떻게 참여하는지는 다음과 같습니다.
* 공유 결합 : 메탄 분자 (CH4)는 탄소와 수소 원자 사이의 공유 결합에 의해 함께 유지된다. 유사하게, 산소 분자 (O2)는 공유 결합에 의해 함께 유지된다.
* 채권 파괴 : 반응 동안, 에너지는 메탄과 산소 분자에서 기존 공유 결합을 파괴하기 위해 필요하다. 이 에너지는 일반적으로 열로 제공됩니다.
* 새로운 채권 형성 : 깨진 결합은 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)에서 새로운 공유 결합을 형성하기 위해 재 배열되었다. 이 과정은 에너지를 방출하여 전반적인 반응을 발열합니다.
이 예에서는 화학 반응에서 다른 힘이 어떻게 중요한 역할을하는지 알 수 있습니다.
* 공유 결합 반응물 및 제품의 구조를 정의하십시오.
* 결합 및 형성 반응과 관련된 에너지 변화를 결정하십시오.
이것은 단순한 예일뿐입니다. 이들 힘의 관여는 더 큰 분자 또는 다른 유형의 상호 작용을 포함하는 반응에서 더 복잡 할 수있다. 그러나 이러한 근본적인 힘을 이해하는 것은 화학 반응의 기초를 이해하는 데 중요합니다.
