1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
수산화 칼륨 (KOH)과 황산 (HASSOA) 사이의 반응은 황산 칼륨 (k ₂소)과 물 (HATE)을 생성합니다.
2koh + h +so₄ → k₂so₄ + 2h₂o
2. 황산의 두더지를 계산하십시오 :
* h₂so₄의 몰 질량 : (2 * 1.01 g/mol) + (32.07 g/mol) + (4 * 16.00 g/mol) =98.08 g/mol
* h₂so₄의 두더지 : (2.70 g) / (98.08 g / mol) =0.0275 mol
3. 수산화 칼륨의 두더지를 결정하십시오 :
* 두더지 비율 : 균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 KOH가 1 몰의 h₂so₄와 반응한다는 것을 알 수있다.
* Koh의 두더지 : "
4. 수산화 칼륨의 질량을 계산하십시오 :
* Koh의 몰 질량 : (39.10 g/mol) + (16.00 g/mol) + (1.01 g/mol) =56.11 g/mol
* 코의 질량 : (0.0550 mol) * (56.11 g/mol) = 3.09 g
따라서, 3.09g의 수산화 칼륨이 2.70g의 황산과 완전히 반응해야한다. .
