반응 :
HCL과 MG 사이의 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예이다. 클로라이드 마그네슘 (MGCL) 및 수소 가스 (HAT)를 생산합니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
역전하기 어려운 이유 :
* 돌이킬 수없는 반응 : 이 반응은 정상적인 조건에서 돌이킬 수없는 것으로 간주됩니다. 방출 된 수소 가스는 대기로 탈출하여 반응으로 되돌아 가기가 어렵습니다.
* 에너지 : 반응은 발열 성 (열을 방출)이므로 생성물의 형성을 선호한다는 것을 의미합니다. 그것을 반전 시키려면 mgcl₂과 h₂의 결합을 깨고 다시 반응물을 형성하기 위해 에너지를 공급해야합니다.
가능한 접근법 (단순한 반전은 아님) :
* 전기 분해 : 전기 분해를 사용하여 mgcl₂을 구성 요소 이온 (mg²⁺ 및 cl⁻)으로 분리 할 수 있습니다. 이것은 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 강한베이스와의 반응 : 수산화 나트륨 (NaOH)과 같은 강한 염기와 MGCLA를 반응하여 수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂) 및 염화나트륨 (NACL)을 형성 할 수 있습니다. 그러나 이것은 원래 반응의 직접적인 역전이 아닙니다.
결론 :
HCL 및 MG의 반응을 직접적으로 역전시킬 수는 없지만 다른 방법을 사용하여 제품을 조작하고 잠재적으로 원래 반응물을 얻을 수 있습니다. 그러나 이러한 방법은 더 복잡하고 상당한 에너지 입력이 필요합니다.
