1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염소산 칼륨 (KCLO3)의 분해는 염화 칼륨 (KCl)과 산소 가스 (O2)를 생성합니다.
2KCLO3 (S) → 2KCL (S) + 3O2 (g)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 산소 몰을 찾으십시오 :
이상적인 가스 법칙은 PV =NRT입니다.
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
먼저 온도를 켈빈으로 변환 :133 ° C + 273.15 =406.15 K
이제 값을 연결하여 산소 몰의 수를 찾으십시오.
0.880 atm * 126 l =n * 0.0821 l · atm/mol · K * 406.15 K
n =(0.880 atm * 126 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 406.15 k)
n ≈ 3.34 몰의 O2
3. Kclo3의 두더지를 계산합니다.
균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 Kclo3가 3 몰의 O2를 생성하도록 분해한다는 것을 알 수있다. KCLO3의 두더지를 찾기 위해 비율을 설정하십시오.
(2 몰 KCLO3) / (3 몰 O2) =(X 몰스 KCLO3) / (3.34 Moles O2)
x ≈ 2.23 몰의 Kclo3
4. kclo3의 두더지를 질량으로 변환하십시오 :
KCLO3의 몰에 몰 질량 (122.55 g/mol)을 곱하십시오.
2.23 Moles KCLO3 * 122.55 g/mol ≈ 273 g Kclo3
따라서, 주어진 조건에서 약 273 그램의 KCLO3가 분해되어야합니다. .
