1. 전자 전달 : 이온 결합은 하나의 원자 ( 금속 일 때 형성됩니다 ) * 하나 이상의 전자를 다른 원자에 기증합니다 ( 비 금속 ).
2. 이온 형성 : 원자가 전자를 잃으면 긍정적으로 하전되고 양이온이라고합니다. . 원자가 전자를 얻을 때, 그것은 음으로 하전되고 음이온 라고합니다. .
3. 정전기 인력 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 끌어 들이고, 강한 이온 결합에 그들을 붙잡는 정전기 힘을 만듭니다. .
예 :
* 나트륨 (NA)은 금속이며 하나의 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL)는 비금속이며, 하나의 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다.
* Na+와 Cl-의 반대 전하는 서로 끌어 와서 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
이온 결합의 주요 특징 :
* 강한 채권 : 정전기 인력은 상당히 강하기 때문에 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 이온이 반복 패턴으로 배열되는 조직화 된 결정 격자를 형성한다.
* 물의 용해도 : 물의 극성은 이온을 분리하여 이온 성 화합물을 용해시킬 수 있습니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
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